（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；
②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；
②A的平均反应速率为            ；
③5min时B的转化率为        。

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。   
（2）E、L两元素核电荷数之差是                  。
（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。
②装置A中的试剂可以是        。
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。
④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为           。
（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式        
                        。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

短周期元素_ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（   ）

A．Z=a+b+c

B．若c＜b，该微粒一定是原子

C．c≤b="8"

D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴B元素在周期表中的位置为                   。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

下列物质的各组成元素原子最外层都为8电子结构的是(　　)

A．H2O

B．CS2

C．PCl5

D．BCl3

能正确表示CH₄中碳原子的成键轨道的示意图为(　　)
  

s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)

A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．sp4杂化

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极
性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH₃与PH₃相比，热稳定性________(填化学式)更强。
(3)NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．键的极性N—H比P—H强	B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大	D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10－10m	0.37	0.74	0.75	0.82	0.99	1.10
主要化合价	+1	－2	+5、－3	+3	+7、－1	+5、－3

下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR₃分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定