（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：_______ (填“a”或“b”)，理由是：___________________________________。
（3）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为______________；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是_______；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_______个。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23。
则绿色晶体配合物的化学式为______________。

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体   
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种   
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

A．原子序数一定是Z>X>Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

A．在同一周期
B．一种在第一周期，一种在第二周期
C．一种在第二周期，一种在第三周期
D．一种在第三周期，一种在第四周期

A．第三周期第IA族                 
B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族                
D．第四周期第ⅡA族

[     ]

A．制农药的元素
B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素

（1）写出下列元素的元素名称⑴ _____ ⑵ _____ ⑾  _______⑿______        
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________ ，最不活泼的元素是________。（填元素符号）
（3）写出元素⑻的氢化物的结构式___________________
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是 _______，呈两性的氢氧化物是__________。（填化学式，下同）
（5）在⑶与⑷的单质中，化学性质较活泼的是_____________，写出（3）的单质与水反应的化学方程式______________，该反应的氧化剂是_______________。

A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

（1）写出A、B、C三种元素的名称_______ 、_______ 、_______ 。
（2）B元素位于元素周期表中第_______ 周期，第_______ 族。
（3）C的原子结构示意图为_______ ，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：______________ 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______ 。