电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是(   )
①CO和CO₂ ②NO和NO₂  ③CH₄和NH₃  ④CO和N₂  ⑤CO₂和SO₂   ⑥CO₂和N₂O

A．1组

B．2组

C．3组

D．4组

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

下列排列顺序正确的是

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S	B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4	D．金属性：Na＞Mg＞Ca

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：

A．R一定是第VIIA族元素	B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧	D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：

A．BC

B．BD

C．AD

D．AB

有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a
的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离
子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是   

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是：

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：

元素代号	L	M	J	Q	R	T
原子半径／nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合价	+1	+2	+3	+6	+2	不常见
负化合价	无	无	无	-2	无	-2

A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体      
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性  
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T

A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为___________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________。