在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是

A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应

B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X

C．气态氢化物的稳定性 Z＞W

D．原子半径 Z＞Y

现有三种粒子的结构示意图   

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（  ）

A．属于不同的元素	B．具有相同的质量数
C．具有不同的核电荷数	D．化学性质相似

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ）

A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

下列关于碱金属的叙述中不正确的是（  ）

A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈

C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径X＞Y；阴离子所带负电荷数Z＞W。则四种元素的原子序数关系是（  ）                      

A．X＞Y＞Z＞W

B．Y＞X＞W＞Z

C．Z＞Y＞X＞W

D．Y＞X＞Z＞W

已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：
（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）写出BC₂的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
（3）写出BC₂和X₂C₂反应的化学方程式_______________________________________；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA₄的空间结构是________________________
写出BA₄在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（   ）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

下列物质性质变化规律正确的是  （   ）

A．O、F、H的原子半径依次减小	B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低	D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

下列分子中σ键是以s轨道与sp²杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（   ）

A．C2H2

B．HCl

C．H2O

D．C2H4

下列各项叙述中，正确的是（   ）

A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解