生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO₂、H₂等)与 H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu²⁺离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成 Cu₂O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

(1)、—CH₃、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH₃或一个和一个结合均可得到CH₃CH₃
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y^2－与Na^＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的电子轨道排布图为
____________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________
__________________________________。

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

下列各组物质中互为同位素的是（   ）

A．和

B．D和T

C．H2O和H2O2

D．O3和O2

某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（   ）

A．14

B．15

C．16

D．17

下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（   ）

A．HBr、HCl、HF	B．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2S	D．SiH4、CH4、NH3

有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（   ）

A．原子序数是24	B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半径比钙小	D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

11g 所含的中子的物质的量为：（   ）

A．4.5mol

B．5mol

C．5.5mol

D．6mol

根据主族元素的原子序数能确定的是：（   ）

A．质子数

B．中子数

C．价电子数

D．相对原子质量