26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

下列原子结构示意图中，正确的是（）

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

下列叙述正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

下列叙述中，正确的是（　　）

A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子

B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价

C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

D．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素

下列各组物质的性质排序正确的是（　　）

A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4	B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S
C．热稳定性：HF>H2O>NH3	D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷

在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（   ）

A．核电荷数为3的元素	B．核电荷数为13的元素
C．核电荷数为6的元素	D．核电荷数为16的元素

下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 (    )

2	3	4			2					3								2
	11			9	10			10		11		12						10		11
	19	20		17	18					19						17		18		19
	A				B						C								D

下列粒子中与Na⁺电子数和质子数都相等的是       （   ）

A．OH-

B．NH4+

C．H2O

D．O2-