(8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y            ；Z               
X与B反应的离子方程式为                                                    。
（2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：                                                 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                     。（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                。

（14分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品
（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
⑴写出G、L的化学式G：     ，L：           。
⑵反应②的离子方程式                            。
⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为                         。
⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为                                               。

下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。（8分）

(1) 写出下列物质的化学式：B       C       D      E      
(2) 写出下列步骤的化学反应方程式
A→B:                                                             
B→C:                                                                  
(3) 写出下列步骤的离子反应方程式
A→D:                                                           

（10分）已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：     。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：       、       。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：                   。
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：              。

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有                              （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是         ，并写出相应的化学方程式                                          。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO₄?7H₂O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           。
（4）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H₂O₂ - 2e^- → 2H⁺ + O₂↑；还原反应:MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式                                      。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+ C+ H₂O→MnO₂ + X + K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为           。

（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式                    
⑵写出反应①的化学方程式                                          
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式                                    
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
                                                      

（15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－＋6H₂O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H₂_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

（10分）．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去

请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为                                                              。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                。
（3）反应②的化学方程式为                                            。
（4）反应⑤的化学方程式为                                            。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。

（15分）已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：                            。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象                     。
⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                    。
⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I^―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                       。
(5) K₂EO₄可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________。