由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是                                                 （请填化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式为：                                             。
（3）写出反应②的化学方程式为：                                           。

（13分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：
D________________  ； E  _________________  ；  F   ____________________   。
（2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。

（10分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：

（1）A中化学键的类型为             ，写出B的一个用途            。
（2）将固体A加入FeCl₃溶液中的主要现象是                           。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO₄溶液反应的离子方程式                  。
（4）写出反应②的化学方程式                                        。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④
的热化学方程式                                                。

现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是＋7价。
（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式     （用元素符号表示）
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）比较等浓度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，
c（XO₃^2-）   c（HXO₃^-）（填“＞” “＝”或“＜”）
（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
①写出H的化学式____________________；
②写出反应①的化学方程式______________________________；
③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是
A．若A是NH₃，则C可能是氧化物
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质

（共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

（1）A是        ，C是           。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                         。
（3）E与F反应的化学方程式是
                           。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                             。

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（    ）

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                  ；
（2）写出D的一种工业用途：                                            ；
（3）①写出H₂O₂的电子式：                                    ；
②写出B→G的离子方程式                                 ；
（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为                 ；
（5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是                                 ，解释此现象的离子方程式是                                     。
断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是                   ，原因是                                    。

（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）                    写出A、B、C、D、E的化学式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求书写化学方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________

（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A为NH₄HCO₃，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为         mol。