（12分） 由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W的第一电离能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)        （填“强”或“弱”），W的单质分子中含         个∏键；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基态原子核外电子排布式是        ；
（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
                                                               。

（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④                       ．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。
⑴写出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金属       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子   （填“＞”或“＜”）D离子
⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                   。
⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    
               ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子   mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因                          。

W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（   ）

A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液

B．氢化物的沸点：X<W

C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键

D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为_______________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于___________________________。
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为_____________________，中心原子杂化类型为________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可写成(HO)₅IO］的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。
（6）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______________________。

大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如是作为确定原子量标准的原子；、是制造氢弹的材料；是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用标记化合物确证了酯化反应的历程，用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是

A．、互为同位素

B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒

C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同

D．题干中涉及了五种具体的核素

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是

A．是两种核素	B．互为同位素
C．中子数分别为176和177	D．电子数相差1

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X²⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强