A～K是中学化学常见的物质，按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，请填写下列空白。

（1）A、G的化学式分别是           、             。
（2）写出①、②反应的化学方程式：
①                                   ②                                    
（3）同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是            
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：
                                                         

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

（12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：         。
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：           、              。
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：             。

（14分）图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。

请回答：
（1）B的电子式________，写出F的一种同素异形体____，D分子的空间构型为____。   
（2）写出反应B与X反应的化学方程式________ 。
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。
（4）在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________。
（5）在F与J的反虚中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：

请回答：
(1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。
(3)在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________________________________________________________________________。

(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe^3＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。
(2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。

（13分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

请回答下列问题：
（1）F的化学式为             ，H的电子式为             ，写出反应②的化学方程式                           ；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式                           ；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是                           ，B是             （写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：                           。

（12分）（2011·模拟）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：

（1）A的电子式            。
（2）反应①的化学方程式为                                           ，反应②的离子方程式为                                           ，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为          L。

（7分）已知：①x是短周期元素组成的单质，Z是一种常见化合物。②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。A溶液的焰色反应为黄色。自然界中存在较多的E矿石，工业生产中常用这种矿石来制取F。③存在下列转化关系：

试回答：
（1）Y的电子式：                  ,X元素在周期表中的位置　　　　　　　　
　　C分子中的化学键类型　　　　　　　        
（2）Y转化为Z的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　     
A转化为E的离子方程式（Z过量）: