(12分)下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH₄)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.

(1) D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________．

A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式为             ；工业上冶炼金属A的方法称为            。
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为          ，反应的化学方程式为      。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式                 。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）                                。

中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：A        、C        、H        ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+I→E+F                                   ，
②C与等物质的量的Na₂O₂在溶液中反应：                 ；
（3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是                        ，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫        。
（4）D的水溶液呈        性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是                 。

(8分)如图转化关系中已知A是Na₂O₂,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B __________________________________
H→F  ___________________________________
（3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。

A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

（1）  若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：
______________________________________________________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的
离子方程式是____________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应的离子方程式为________________________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

（10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：?

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。

（10分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中Ａ，Ｃ，D为无色气体．请填下列空白：
（１）物质Ｘ可以是______________________,C 是____________,F是____________.
（２）反应①化学方程式是________________________________________________。
（３）反应②的离子方程式是______________________________________________。

（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去）

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                 。
（2）实验室检验B的方法是                                      。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式                            。
（4）写出C和少量NaAlO₂溶液反应的离子方程式                 。
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为                    。
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择         （填代号）；
A．石灰石   B．稀HNO₃  C．稀H₂SO₄  D．稀HCl    E．纯碱
所需气体发生装置是           （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为       。

下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。
（2）化合物F中阴离子的电子式为_______________。
（3）反应②的化学方程式为____________________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：   
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。

写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)
①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
②.最外层有２个电子的元素_________________
③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________