（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是       　　　。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                    。

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—	D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ）
①金属性最强的是铯                                    ②它们的氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式 
③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
⑤离子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

下列叙述正确的是（  ）

A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（  ）

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-	D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	？					？

(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是（   ）

A．原子半径最小	B．非金属性最强
C．第一电离能最大	D．电负性最大

某主族元素的离子X²⁺外围电子层排布为6S²，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（   ）

A．X2+具有还原性	B．X的最高价氧化物具有强氧化性
C．该元素是第ⅥA族元素	D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

下列元素的第一电离能最大的是（   ）

A．Be

B．C

C．N

D．O