下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是：（  ）                                            

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1,W无正价

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6                  D．原子序数X>Y>W>Z 

（16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
      

把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：
⑴ⅡA族元素的最外层电子数 (   )       ⑵第三周期元素的最高化合价（  ）
⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（  ）
⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （  ）
⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（  ）  
Ⅱ.下图是元素周期表的一部分
 
⑴请在表中画出金属与非金属的交界线     ⑵请在表中标出第VIII的位置  
⑶在表中标出的位置

下列判断正确的是                                         

A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中一定存在化学键

C．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

D．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：
已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：B         E         D         H         。
（2）如果C是液态物质：①写出A的电极反应方程式：阴极          ；阳极              ；②写出H      I的化学方程式                     ；③G与足量Cl₂反应的离子方程式                                  。

在一定条件下可实现如图所示物质之间的相互转变：

(1)根据你的推测，请填写下列物质的化学式：
A：______；B：______，D：______；G：______，
(2)简要说明A可转变为B和C的原因，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________
(3)写出E气体与A溶液反应的离子反应方程式：______

【10分】甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、、、中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。
甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。

甲是常温下为离子晶体，由X、Y两种元素组成。在甲中X^m+和Y^n－的电子城结构相同，且知：①甲 + H₂O H₂↑ + 乙 + 丙↑；②H₂ + 丙→丁（气体）；③乙 + 丙→甲 + 戊 + H₂O；④戊 + 丁→甲 + 己（酸）。由此判断甲、戊、己依次是（  ）

A．NaCl、NaClO、HClO	B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HCHO	D．K2S、K2SO3、H2SO4

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。 
请回答下列问题：
⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

有一结晶水合物X·6H₂O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：
⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
(5)在空气中灼烧X·6H₂O晶体能否得到X无水盐？    （填：能或否），理由是            。

 
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)^2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb²⁺ 表示铅）。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) ^2－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205^oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
小题3:Na₂[Fe(CN)₅(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na₂[Fe(CN)₅(NO)]是鉴定S^2－的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO₄ ? 2H₂O微溶于水，但在HNO₃ ( 1 mol L^?1)、HClO₄ ( 1 mol L^－1)中可溶。写出能够解释CaSO₄在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO₄ (难溶物)粉末，分别加入HNO₃ ( 3 mol L^－1) 和HClO₄ ( 3 mol L^－1)，充分混合，PbSO₄在HNO₃ 能全溶，而在HClO₄中不能全溶。简要解释PbSO₄在HNO₃中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO₃与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。