有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：

试完成下列问题：
(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。
(4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
(1)其原子半径大小关系是：D>E>B>C>A。
(2)A、D同主族，并可形成离子晶体DA、
(3)B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。
(4)B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)DA与水反应后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)D₂C₂的电子式__________________。
(3)1 mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生_________mol A₂气体，并写出其反应的离子方程式__________________。
(4)写出B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水的离子方程式：
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
(5)化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为___________________________。

字母L，M，Q，R，X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系(方程式未配平)：
①Q+HCl→M+Cl2 ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
(1)已知这五种物质中有一种是HNO3，那么硝酸应该是_______(填物质字母)。
(2)反应③是存在催化剂(如铂、氧化铁等)，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2小，那么X的化学式_______。
(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
a．NO+HNO3→N2O3+H2O
b．NH3+NO→HNO2+H2O
c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______。

（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，
①它们的分子式分别是________、________；
②杂化轨道分别是________、________；
③a分子的立体结构是________；
(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)
(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（    ）

A．上述钛原子中，中子数不可能为22	B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置	D．钛元素属于d区的过渡元素

以下符号正确的是（    ）

A．2d1

B．3f7

C．6s3

D．7p2

下列说法中正确的是（    ）

A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．在所有的元素中，氟的电负性最大

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是  (      )

A．K >Na >Li	B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F—	D．Cl—>F—>F

主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是
A   AB₄           B   BA₄          C   A₂B           D   B₂A₃