A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（   ）
A、 C元素的最高正价为+7价            B、原子半径：A＞B＞C
C、离子半径：A^2－＞ C^－＞ B²⁺   　  　 D、还原性：A^2－＜C^－

（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
           
A                 B               C               D
           
E                 F                 G                H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（   ）    （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（   ）[学_
（3）第三周期元素单质的熔点（   ） （4）第三周期元素的最高正化合价（   ）
（5）IA族元素单质熔点（   ）  （6）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四种离子的离子半径（   ）

（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）YZ₂分子的立体结构是         ；
（3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是         
                                                                             。

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号      ，该元素在周期表中的位置                   。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是              （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是            （填化学式），试从结构角度加以解释：                                。
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是        ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
        晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为             ，一个晶胞中i原子的数目为              ， 该晶体的密度为__________________（用M、N_A、d表示）。

“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是(    )

A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子

B．与的性质均相同

C．、形成的分子中存在共价键

D．中的质子数与的中子数相等

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为      。 　　     

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ，结构式___       

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少

D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D₂F的形成过程______；
（4）A₂C的沸点比A₂F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(B   )

A．在化合物中呈+2价	B．氢氧化物呈两性
C．单质与水反应，放出氢气	D．碳酸盐难溶于水

下列说法不正确的是( A)
A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄              B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al