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科目: 来源:不详 题型:单选题

A、B、C三种短周期元素,A、B的电子层数相同,B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17,原子核中的质子数之和为31,下列说法不正确的是( )
A  A、B、C中可能有一种是金属元素
B  A、B、C一定全是非金属元素
C  A、B、C可能有三种组合
D  A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(11分)

根据信息回答下列问题:
(1)      上表中实线是元素周期表的部分边界,请你用实线标出表的上边界,并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)。 
② 电负性最大。  
③ 第一电离能对大。
(2)F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子,F元素是        (名称),F2+的未成对电子数是_____ ,与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为     。(填固态、液态、气态)
(3)列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐        
(4)D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
(5)元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子; MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____   ___(用具体元素符号表示)。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(8分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,并且X、Y、Z的核电荷数之和为32;Y原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满;非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等;W3+离子的3d轨道中有10个电子。
(1)W基态原子的电子排布式为_____________
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是__________;中心原子的价层电子对数为_______;a分子的立体构型是____________
(3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性,请分别举例说明____  _、_______(写化学方程式)。
(4)Y4分子的键角是    。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子,请列举一种分子       (写电子式)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(11分)A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为     。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为      ;分子的VSEPR模型名称为     ;阴离子的立体构型为___ __。
(2)G的价电子排布式为         。用电子式表示化合物AE2的形成过程         
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为      (填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO②EO2③EO3④EO4-,其中空间构型为四面体型的是    。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)   

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科目: 来源:不详 题型:单选题

某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是
A.质子数为7                   B.最外层电子数为2
c.核外电子数为7               D.核外有3个电子层

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科目: 来源:不详 题型:单选题

第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的
A.原子半径B.电子层数
C.核外电子数D.最外层电子数

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科目: 来源:不详 题型:单选题

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )
A.只有①②B.只有①③C.只有③④D.①②③④

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;② 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)     HmDm的电子式___________________。
(2)     的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________________________________。
(4)     常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  
(5)     在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_________(填元素符号)。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

以下各粒子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.SiF4B.BF3C.SF6D.PCl5

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列推论正确的是( )
A.根据SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3­
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,可推测卤族元素最高正价都是+7价
C.根据CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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同步练习册答案