下列说法中正确的是（　）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（   ）

A．易形成—1价离子	B．从上到下氢化物的酸性减弱
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱	D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

⑴某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第__  __周期，是__   _族，最高正化合价为__  __，元素名称是   _。
⑵某元素原子的价电子构型为3s²，它是___  ___区元素，元素符号为    _ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第   _ 周期，是    _族，   _区元素，元素符号是      。

下列各组顺序的排列不正确的是(     )

A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4	B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4	D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．O2和O3

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为_______________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______ R (填“强于”或“弱于”)
3）、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                。
4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式                
5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为                

下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（  ）

A．金属性强弱：Na >Mg>Al	B．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH	D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（   ）

(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

下列说法中正确的是

A．某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子

B．r(Na+)>r(F-)

C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数