（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请写出②的元素符号           
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式              。
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)                                             
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用酸的化学式表示)                                        。
（5）写出在元素①－⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式                                             
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是

A．元素的原子最外层电子数为2	B．元素的原子最外层电子数为6
C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素	D．阴离子RO4—中R元素

已知下列元素原子的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是                               
A．0.80×10^-10 m　    B．1.10×10^-10 m　     C．1.20×10^-10 m        D．0.70×10^-10 m

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—	B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4	D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

下列叙述中，正确的是

A．O2、O3互为同位素	B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体	D．乙烷、甲烷互为同分异构体

（24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：              （写元素符号）该原子结构示意图为               。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是：             。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是              ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                            。
（4）形成的单质硬度最大的元素是           该单质的晶体类型为                
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：           ，该化合物属于         化合物。（填 “共价”或“离子”）
（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是          。该化合物属于       化合物。（填 “共价”或“离子”）

．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、E       B．E、C、D、B、A  
C．B、A、D、C、E       D．C、D、A、B、E

下列叙述正确的是（   ）

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．C(石墨)=C(金刚石) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是(       )

A．元素的非金属性：Y＜X＜Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?

C．原子半径：X＞Y＞Z?

D．原子序数：Z＞Y＞X

甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

A．①②⑤

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④