同位素的化学性质性质几乎 __________ 。（相同或不同）

（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
小题1:原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________。
小题2:第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为______________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 _______________。
小题3:原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。
小题4:某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为 ________ 。

下列各组物质的比较，不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4	D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．CH3Br

B．SF6

C．CCl4

D．BF3

俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素。对于116号元素（以下用R表示）的下列描述：①其钠盐的化学式为Na₂R  ②其最高价氧化物对应的水化物是强酸 ③其最高氧化物的分子式为RO₃  ④其气态氢化物比H₂S稳定。其中正确的是：

A．只有①

B．只有③

C．只有①③

D．①③④

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。
（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。
（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式           。

欧洲科学家将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素。该原子的原子核内中子数为（   ）

A．110

B．159

C．161

D．269

下列叙述不正确的是    （   ）

A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

B．P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易

C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强

D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大

某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（   ）

A．

B．

C．

D．

.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是(　 　)

A．Z一定是活泼金属元素	B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定	D．Z的含氧酸一定是强酸