（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为          。
（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是           （写化学式）。
（3）W原子价电子排布式为            ，向其硫酸盐（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是                                  ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为                。

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：            ；
(2)写出电子式D₂A₂__________；
(3)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式_________________________
（4）C₂A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是           ,分子立体构型是          。

元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(        )
[A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是(      )

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素容易失去1个电子

W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z	B．氢化物的酸性：X>W
C．离子的还原性：X>W	D．原子及离子半径：Z>Y>X

同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(        )
A、x―n          B、x＋m         C、    m-n       D、x＋n

X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(        )

A．n＋11

B．n－5

C．n＋3

D．n－6

4g D₂和20g ¹⁸O的单质化合时最多能生成          g D₂O，　1mol D₂O中含_______mol质子，含　　　　　mol中子。

A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
C元素名称是　　　，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　        。

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________