A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是（　　）

①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③A、B、C形成的简单氢化物中，A的氢化物沸点最高
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A、①④  B、③       C、②       D、②③

V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ₄，在催化剂作用下由VY₂与Z₂反应制得VZ₄，其化学反应方程式为VY₂+Z₂→VZ₄+Y₂Z₂（未配平）。
①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y₂Z₂分子中，Y与Z均满足8e^－结构，则Y₂Z₂的结构式为　　　　　　　。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6mol Y₂Z₂与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑
（1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　　　　
（填反应编号）。
（2）组成化合物n的元素为　　　　　（填字母），判断理由为　　　　　　　　。
（3）根据题意写出：z的电子式为　　　　　，y的结构式为　　　　　　　。
（4）根据题意写出：反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为
8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最
外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．A在自然界中只能以化合态形式存在
D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；
（3）E的价电子排布式是      ，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为           ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。
（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式                    ；反应中若生成1mol该单质，则转移电子的个数为      。
（2）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z同周期；W和Y不属于同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式            。由X、Y按原子个数比为1：1组成的化合物的电子式        。
（3）由X和Y两元素可形成C⁺、D^－、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有转化关系D^－+ C⁺=2E；请写出与微粒D^－原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式               。

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B．上述四种元素共能形成五种单质
C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D．X、Y、Z三种分子均为极性分子

有M、R两种主族元素，已知M^2－离子与R⁺离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（  ）

A．若M在第3周期，则R一定在第2周期

B．M与R的质子数之和为20

C．M2－可能比R+的离子半径小

D．M与R的原子序数之差可能等于7

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	N	R	Q	T
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+7、－1	+5、+3、－3	－2
原子半径/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．110	0．074

      据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态