科目： 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。
回答：
⑴.A是     ，B是      。
⑵.C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为         。
⑶C和D形成的化合物的化学键类型为       。(填“离子键”或“共价键”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第     周期第      族。

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：填空题

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是        。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）        。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式        。

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：填空题

（6分）
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是             ；
（2）B原子结构示意图是                 
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
                                                                 

科目： 来源：不详 题型：单选题

下列关于钠元素的几种表达式错误的是

A．Na＋的轨道表示式：

B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1

科目： 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：   

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是               (写化学式)。
⑵XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在              个键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是               ，键长较长的是              。
⑶W的基态原子核外电子排布式是                      。W₂Y在空中在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是                                 。
⑷处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ O₂(g)====XO₂(g)   ΔH＝－283kJ·mol^－1
Y(s)+ O₂(g)====YO₂(g)  ΔH＝－296kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是                                              。  

科目： 来源：不详 题型：单选题

下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（    ）C            原子结构

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质中，互为同位素的是

A．O2和O3

B．和

C．H2O和H2O2

D．CO和CO2