回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是__________________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
____________ （填化学式）；
（2）元素①是____________（写元素符号），元素⑥是____________（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为_____________________________；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为____________（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为________________________________；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程________________________；写出元素⑦氢化物的电子式
____________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式_____________________________。

A．RH₄
B．RH₃
C．H₂R
D．HR

A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C．通常条件下，化学性质非常不活泼 
D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构

A．19
B．18
C．27
D．9?

A．①②④　　　　　　　　　　　
B．①②③④⑤ 　
C．①②③⑤　　　　　　　　　　
D．①②⑤

A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Z>X>Y
D．Z>Y>X

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒

A．
B．
C．
D．