（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

 
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是    ▲    。
（2）画出T的原子结构示意图    ▲    。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式    ▲    。
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式    ▲    。

（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为    ▲    ，1molM中含有的电子的物质的量为    ▲    。
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法    ▲    。
（3）写出Z的单质溶于X₂Y中反应的化学方程式：    ▲    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为    ▲    。

根据宇宙起源的大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢，少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是                                        （     ）

A．氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与Na反应生成NaH

B．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同

C．氦原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定

D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构

人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.

（13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于         （填“极性”或“非极性”）键。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    
。

关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（   ）

A．单质的熔、沸点依次增大	B．单质磷的化学活泼性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱	D．磷酸的酸性比硝酸强

原子结构模型的演变图如右：


其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵

下列比较正确的是

A．原子半径： Cl > S	B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：PH3 > AsH3	D．沸点：HCl>HF

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	原子最外层电子数是次外层的三倍
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

⑴ X位于元素周期表第       族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于          晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY₂的电子式是           ，分子中存在       个σ键。
⑶Z₂Y₂中含有的化学键类型有                     。阴、阳离子的个数比为      。
⑷W的基态原子核外电子排布式是                    。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H₂SO₄(aq) ="=" ASO₄(aq) + H₂(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol^-1
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g) ="=" H₂O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol^-1
请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
　                                                       　。

X^＋、Y^＋、M²⁺、N^2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2－＞Y^＋、Y^＋＞X^＋、Y^＋＞M²⁺，下列比较正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等

C．原子序数：N＞M＞X＞Y

D．碱性：M(OH)2＞YOH