某元素及其气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量和元素符号。

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴 
离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A.原子序数: A>C>B>D                      B.单质熔点: D>B,A>C
C.原子半径: D>B>C>A                     D.简单离子半径：D>B>C>A

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3~12列中的元素都是金属元素

C．室温时，第18列元素的单质都是气体

D．第16、17列元素都是主族元素

（8分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：          ，它的共价键属于         （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为           。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是         （填：氧化剂、还原剂）。

下列各电子能层中，不包含p能级的是              （  ）             

A．N能层

B．M能层

C．L能层

D．K能层

下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n²个的是    （  ）               

A．Ne和 Ar

B．F-和S2-

C．Ne和Cl-

D．H-和Na+

某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（  ）

A．ns2

B．ns2np2

C．ns2np4

D．ns2np5

某原子的最外层电子排布为nsⁿnp^2n-1,则该元素在周期表中的位置为（   ）

A．第二周期，ⅢA族	B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族	D．第二周期，VA族

下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 (   )
A  Cu⁺    B  Fe³⁺                     C  Co³⁺                    D  Cr³⁺  

在下列所示的微粒中,还原性最强的是(       )

A．1s22s22p2

B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s1

D．1s22s22p6