IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色。根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是： A_______B_______C_______D_______
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：_____________________
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_______、_______、_______、_______
（4）画出C离子结构示意图__________，写出比C少一个质子的原子的电子式______________
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式_______________
（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程_____________________、_____________________
（7）写出NH₄Cl的电子式：______________，CO₂的电子式：_________________

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是

A．B．C．D 4种元素，A元素所处的周期数．主族序数．原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置________；
（2）A．B形成的化合物的电子式_______；
（3）C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y^2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

R^2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的_________周期________族

A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。
（1）则B的原子结构示意图为___________；A离子的结构示意图为___________；
（2）B与C形成化合物的化学式是___________，它的电子式是___________它属于___________化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是____________，它的电子式是_____________，它属于__________化合物。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。
（2）W₂Z是由极性键组成的分子，其电子式为________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键组成的________化合物。