具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋　　　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题：
（1）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为：__________________。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。
（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

下列说法正确的是________。

A．与W+ 距离相等且最近的Z— 共有8个

B．与W+ 距离相等且最近的Z— 构成的多面体是八面体

C．与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个

D．一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z—

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。

下列各种性质的比较中．正确的是         （   ）

A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3	B．熔点：金刚石>汞>硫
C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+	D．沸点：AsH3>PH3>NH3

下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是

A．Mg2+

B．S2-

C．K＋

D．C1-

下列有关稀土元素144  62Sm与150  62Sm的说法正确的是

A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素	B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素	D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62

下列叙述中错误的是                    

A．还原性：Na＞Mg＞Al	B．原子半径：Cl＞Si＞O
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为      ；M在元素周期表中的位置为    ；L和M元素的离子半径大小顺序是     （用离子符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为     。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则硒的最高价氧化物的水化物化学式为           。
（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液共热可生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式：                    。
（5）写出由M、L元素组成的物质的电子式         。

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为                                            

A．	B．
C．	D．