(10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①?⑤代表五种元素。

(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：______
(2) 标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物（固态）和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：__________________。
(3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：________________________。
(4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：__________________。

等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（  ）

A．原子数

B．体积

C．电子数

D．质量

（4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（   ）

A．原子半径：Z＞R＞W	B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物沸点：HmY＞HnR	D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

（10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl₃·3H₂O和过量三苯膦（PPh₃）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：

画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。

（10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X₂F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
（1）写出F元素在元素周期表中的位置                         
（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                            。
（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：             。
（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
                  。

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是       ；Z元素是            。
（2）化合物WZ的化学式是           。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为               。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                           。

关于反应K³⁷ClO₃＋6H³⁵Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是（   ）A

A．KCl中含有35Cl	B．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相对分子质量大于71	D．该反应转移的电子数为6e－

发现电子的科学家是   (     )

A．汤姆生

B．卢瑟福

C．玻尔

D．道尔顿

下列基态原子构型的元素中，正确的是(    )

A．3d94s2

B．3d44s2

C．4d105s0

D．4d85s2