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科目: 来源:不详 题型:单选题

A、B、C、D、E 五种短周期元素,核电荷数依次增加.只有D为金属,A 与D 同主族,C与E同主族,B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍,D+与C3具有相同的电子层结构.下列说法正确的是
A.C的氧化物都能跟碱反应
B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D.沸点:CA3>EA3 离子半径:D+>C 3

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科目: 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径: Y >Z >X
B.气态氢化物的热稳定性:X<Z
C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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科目: 来源:不详 题型:单选题

日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131,下列有关的说法正确的是
A. 是同一种核素                B. 互为同位素
C. 分别含有78和81个质子      D的核外电子数不同

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科目: 来源:不详 题型:填空题

[化学——选修3:物质结构与性质](15分)W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Z的原子序数为29,除Z外均为短周期主族元素,Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题:
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______,该分子中含有____个键。
(2)Z原子的核外电子排布式为_______;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______(用元素符号回答)。
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为____,晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(13分) 请回答
(1)若甲、乙、X均是化合物,Y是单质,则Y可能是   。(2分)(填化学式,下同)
(2)若酸性X>Y,且甲过量,Y是白色浑浊,则Y是          乙是          (各1分)
(3)若甲、乙是金属单质,X为固体,则反应的化学方程式是               (2分)
(4)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色,Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体丙,证明丙的操作、现象及结论
                                                   (3分)
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为:    (用化学式表示)(2分)
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式:                         2分)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是       (   )
①热稳定性:H2O>HF>H2S     ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4   ④离子半径:O2->F>Na+
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是       (   )
①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O
③电负性:Cl>P>S                ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式                                   
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:       杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______________    _    _。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:        (用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:           。请写出与N3互为等电子体的分子或离子的化学式                    (各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                               
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式             
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:         

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语正确的是(   )
A.Na2S 的电子式:B.Clˉ的结构示意图:
C.I—131 : 78 53ID.乙烯的结构式:CH2=CH2

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列关系不正确的是(   )
A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰
C.结合氢离子的能力:SO42ˉ> SO32ˉ> CO32ˉ
D.热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3

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同步练习册答案