A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺   　  　D．还原性：A^2－＜C^－

下列各组物质排列不正确的是

A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为          ；化合物BA₄的电子式为            ．
(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
(3)化合物Y₂X₂和A₂X反应的化学方程式                            
(4)请用电子式表示Y₂Z的形成过程_________________________．

(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）          ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
                                            。（填写化学式）

下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是

A．碘－131的中子数为78	B．碘－131质量数为53
C．碘与铯互称同位素	D．铯－137的放射性是化学性质

同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2

B．12

C．18

D．26

X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3

某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

A．它处于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱比氧强

（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	０
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为____________________。
（2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为____________________。
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：
________________________________________ 。
（5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）____________________。

（共12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A     ；B     ；C      。
（2）C的原子结构示意图：     ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为     。
（3）A的氢化物的水溶液显      （填“酸”或“碱”）性。