a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是
          

A．原子半径b＞a＞d	B．单质的氧化性a＞c＞d
C．最高价氧化物的熔点a＞d＞b	D．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a

在元素周期表中非金属元素最多的区是

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区

（11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。
（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________（填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“强”或“弱”）
（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________.（填元素符号）

（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

下列各组物质中属于同位素的是

A． O2和O3	B．正丁烷和异丁烷
C．12C和14C	D．Na2O和Na2O2

已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有x个电子,则核内中子数为

A． A-x

B． A-x-n

C． A-x+n

D． A+x-n

电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO₄>H₂YO₄ >H₃ZO₄,下列判断错误的是

A．原子半径: X>Y>Z

B．气态氢化物稳定性: X>Y>Z

C．元素原子得电子能力: X>Y>Z

D．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z

某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO₄溶液　②新制的Cu(OH)₂悬浊液③溴水④金属钠
　⑤金属镁，下列组合中正确的是

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

(5分) 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知：
(1)写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________.
（2）X在元素周期表中的位置是                  _________ 。

下列化学用语表达错误的是

A．S2-结构示意图：	B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．葡萄糖分子式：C6H12O6	D．氯化钠的电子式：