由H、H、O三种原子组成的化合物一共有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．	B．
C．	D．

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
 请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：                                                             。
（2）实验用品：仪器、材料： 略   药品： 略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

   （4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

下列性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

下列性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小

D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法错误的是

A．金刚石的熔点肯定要比C60高

B．金刚石的硬度肯定要比C60大

C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D．金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。

日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和¹³¹I，其中有关¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是.

A． 127I与131I互为同位素	B． 127I与131I互为同素异形体
C． 127I与131I是同分异构体	D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（   ）

A．2y-x+z=8	B．y=4
C．R一定是硫元素	D．R一定处于第三周期