已知某元素原子的各级电离能数值如下：
? I₁="736" kJ·mol^-1,   I₂="1450" kJ·mol^-1,    I₃="7740" kJ·mol^-1, I₄="10500" kJ·mol^-1, 
I₅="13" 600 kJ·mol^-1， 则该原子形成离子的化合价为  

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列叙述错误的是     

A．在周期表中位置相同，都在第4纵行

B．CO2的分子模型：

C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

下列说法错误的是                                            

A．在化合物 中，存在手性碳原子

B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?

C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物

D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

根据要求填空：
（1）铜元素原子的简化电子排布式：                             ；
（2）溴元素的原子结构示意图：                                  ；
（3）Fe³⁺的外围电子的电子排布图：                                      。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，
用化学用语回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　；
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为     　和　       ，根据等电子理
论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。
（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD₄^— 离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有        、          ；

短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：甲＜乙 甲 乙 丙 丁 戊

B．非金属性：乙＜丁

C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

下列各组微粒中,互为同位素的是

A．金刚石和石墨	B．X和X
C．D2O和H2O	D．Y和Y

同种元素的原子一定具有

A．不同的质量数	B．相同的中子数
C．相同的质子数	D．不同的电子数

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是

A．CH4<H2O<HF<SiH4	B．SiH4< HF <CH4<H2O
C．SiH4< CH4<H2O<HF	D．H2O < CH4< HF < SiH4

核外电子排布相同的离子A^m+和B^n-两种元素的质子数,前者与后者的关系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定