人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是

A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B．p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同

C．当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同

D．在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

下列按电负性减小顺序排列的是

A．N、O、F

B．N、P、As

C．K、Na、Li

D．Cl、O、H

（8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为        。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点     （填“低”或“高”），其原因为             。
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用          杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为          。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^-3 ,N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³

（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂            E．CH₄
（2）下列说法正确的是           。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃          D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

A．Z的电子式为	B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中	D．M形成+2价阳离子

（15分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（   ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（   ）
A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e

草稿处

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．ea₃                 B．ag               C．fg₃               D．dg₄
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___            ___。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　　，
化学键类型为　　　　，与稀盐酸反应的方程式为     　　　　　　　　       。

下列有关说法不正确的是

A．零族元素的单质在常温下都是气体

B．第ⅡA族元素都是金属元素

C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族

D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6,－2	+2	－2	+1

   下列叙述正确的是（   ）
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加
B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数  ②核电荷数  ③核外电子数④质量数，其中正确的是

A．①③

B．②③

C．①②③

D．②③④