（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是      （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为      色的           （填化学式）。

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是                            （   ）

A．127R—的核外含有54个电子

B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色

20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是（   ）
?                   

A．111

B．112

C．113

D．114

下列有关元素性质的递变规律不正确的是（   ）

A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱

B．HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?

C．NaOH．KOH的碱性逐渐增强

D．Na．K．Rb的原子半径依次增大

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（   ）

A．第17．18列元素都是非金属元素

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是            （   ）

A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低

B．原子半径：Y>Z>X

C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                 （   ）
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A．①②④

B．③④

C．①③④

D．①

有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?
（1）W的化学式是       ，W属于     分子（填极性或非极性）。
（2）X的电子式是       ，X属于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会   （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为  。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程         。

原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数	B．最外层电子数
C．原子半径	D．元素最高化合价

某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

A．R元素属于ⅣA族

B．R元素在周期表里处于第3周期

C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4

D．R元素气态氢化物的分子式为H2R