1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值 (1)估计钙元素的电负性的取值范围 [ ]A．小于0.8 B．大于1.2 C．在——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值

（1）估计钙元素的电负性的取值范围

[ ]

A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间

（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是

[ ]

A．AlCl₃为离子化合物
B．P 与Cl可形成共价键
C．SiCl₄为共价化合物
D．K与Mg 形成共价键

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列元素的电负性最大的是（　　）

A．Na

B．S

C．O

D．C

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）

A．1s² 2s² 2p⁴

B．1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

C．1s²2s² 2p⁶3s² 3p²

D．1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）

A．H Li Na K	B．Na Mg Al Si
C．I Br Cl F	D．F O N C

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科目： 来源：浙江 题型：问答题

用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg______Al；熔点的高低：KCl______MgO．

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科目： 来源：不详 题型：单选题

元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的这个电子应是（　　）

A．离核最近的电子	B．离核最远的电子
C．能量最高的电子	D．能量最低的电子

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满

B．实验事实：CO₂为直线性分子；理论解释：CO₂分子中C=O之间的夹角为180°

C．实验事实：金刚石的熔点低于石墨；理论解释：金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D．实验事实：HF的沸点高于HCl；理论解释：HF的相对分子质量小于HCl

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（　　）

A．第 3 周期所包含的元素中钠的第一电离能最小

B．在周期表中，钠的第一电离能最大

C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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科目： 来源：成都模拟 题型：单选题

氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）

A．第一电离能N＞O	B．稳定性：H₂O＞HF
C．电负性：S＞O	D．键角：H₂0＞C₂H₂

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应

B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能

C．在所有元素中，氦的第一电离能最大

D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱

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