下列有关元素周期表的叙述不正确的是

A．原子半径最小的是H	B．第n周期第n主族的元素均为金属
C．金属元素的种类多于非金属元素	D．所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族

（18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B₂A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）B元素为         （填元素符号）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B₂A的电子式____________________
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
                                                                     
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为                                                              

(7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）

（16分）
Ⅰ．在1~18号元素中，回答下列问题，答案要求写出化学式。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________，气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ．已知X、Y、Z是三种短周期元素，且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（2）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。?
（3）X和Z分别能与氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固态时属于___________晶体，ZO₂在固态时属于___________晶体。

2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（   ）

A．它是一种新元素	B．与互为同素异形体
C．它是一种新原子	D．这种铁原子的中子数是26

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第           周期        族，其单质分子中含有的共用电子对数目为          对。
（2）根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄、
的酸性强弱：H₃AsO₄        H₃PO₄（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应     。（填“更难”或“更易”）

全部由第二周期元素形成的化合物是

A．CO2

B．H2O

C．Na2O

D．MgCl2

已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于

A．第3周期IVA族	B．第2周期VIA族
C．第2周期IVA族	D．第3周期VIA族

下列叙述不正确的是

A．原子半径：H<Al<Mg<Na

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D．N、O、F元素非金属性依次减弱

下列性质的递变规律不正确的是

A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强