下列排列顺序正确的是：

A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-	B．稳定性：HBr>HCl>HF
C．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4	D．金属性：Na > Mg > Al

（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的离子结构示意图为                           ，用电子式表示AE3的形成过程：                               。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有           。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）

某阳离子^ARⁿ⁺，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x）    B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）     D．（x-n）、（A-x+n）

短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电
子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化
合物Z的说法正确的是

A．Z是酸性氧化物	B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2Y	D．Z的水化物的酸性强于硫酸

A、B为短周期元素，二者能形成A₂B₃型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是
A. n－3        B. n＋3         C. n＋5        D. n－5

(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C₆₀等多种单质，这几种单质互称为_________________。
（2）C元素与A 元素形成的化合物A₂C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：_____________                    _。
（3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
（酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_____________         ____         ________。

原子核里一定没有的粒子是                        （   ）

A．电子

B．质子

C．中子

D．质子和中子

下列叙述中，错误的是                            （   ）]

A．14N与15N具有相同的质子数	B．12C与13C具有相的质量数
C．18O与19F具有相同的中子数	D．18O与17O具有相同的电子数

某粒子用符号^A_ZMⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是       （   ）

A．所含质子数为A—n	B．所含中子数为A—Z—n
C．所含电子数为Z+n	D．中子数—电子数=A—2Z+n

下列原子中有21个中子的是                                   （   ）

A．147N

B．2110Ne

C．4019K

D．4521Se