（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的单质晶体可能为           。

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色                ②比较氢化物的稳定性  
③依据两元素在周期表的位置          ④比较原子半径大小  
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)  请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________

完全电解19g含有重水（D₂O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求
(1) 所得气体的质量为______________g
(2) 产生的气体中O₂的物质的量是___________mol
(3) 如果得到的氢气只有H₂和D₂两种，则它们的质量之比是_____________

下列能级的能量大小比较，正确的是                                （  ）

A．E(4s)> E(3d)

B．E(6p)> E(5f)

C．E(6s)< E(5p)

D．E(4d)< E(5p)

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是                （  ）

A．BF3

B．PCl5

C．HCl

D．CF2Cl2

某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是     （  ）

A．0

B．1

C．2

D．8

下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是              （  ）

A．NO3－、CH2O

B．NH3、SO42－

C．苯和乙烯

D．CO2、SO2

下列说法中正确的是                                            （  ）

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素	Li	Na	K	O	O－	F
电子亲和能/kJ·mol-1	59.8	52.7	48.4	141	－780	327.9

下列说法正确的是                                                （  ）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸

C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol

D．X一定是活泼的非金属元素

因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）

A．Li2SO4难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”

D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2