（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式         。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为      ，甲在水溶液中的电离方程式为                                         ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为               。
⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键。

下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（   ）
A．Be、C、B　     B．Cl、O、Li      C．Al、S、Si　     D．C、S、Mg

¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是（   ）

A．氢的五种同位素	B．五种氢元素
C．质子数都相同的粒子	D．氢元素的五种不同粒子

下列关于元素周期表的说法正确的是（   ）

A．元素周期表共有七个周期

B．元素周期表共有18个族

C．所含元素种数最多的族是VIII族

D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层

下列元素中属于主族元素的是（   ）

A．铁

B．硫

C．氮

D．碘

X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（   ）

A．X的非金属性比Y弱

B．X的原子序数比Y的小

C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（   ）

A．原子半径大小顺序为B>A>C
B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．BO₂具有漂白性
D．A的氢化物水溶液呈碱性

（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为               
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

是

A．三种元素

B．同位素

C．同种核素

D．同种原子

（15分）
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
（1）B元素的名称为       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为：                    ．
（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是       ，阳极电极反应式为         ，溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是        L（标准状况下）．