科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。
Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下

回答下列问题：
(1)纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：_________________。
(2)预测Te元素X的值__________。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？_____________。
(4)大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr₃的形成过程_________________。

科目： 来源：同步题 题型：填空题

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是

[     ]

A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在周期表的s区
D．原子的价电子构型为ns²np¹的可能是T元素

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：

(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的）X值范围：______<X(Mg)<________；______<X(N)<
________
(2)推测X值与原子半径的关系是____________；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物结构式为，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？______（写原子名称）。
(4)预测元素周期表中，X值最小的元素位置：____________（放射性元素除外）。

科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

科目： 来源：专项题 题型：单选题