某元素的微粒³⁷X^-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是　　　（   ）

A．17

B．18

C．19

D．20

在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（   ）

A．单质与冷水反应非常剧烈	B．单质固态时属于分子晶体
C．一定条件下，能与氢气发生化合反应	D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2、+4	-3、+5

试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是                                。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有            ；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为           ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式                       。

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H_３ZO₄。则下列判断正确的是                  

A．最高正价：Z >Y >X	B．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．稳定性：HX＜HY＜HZ	D．非金属性：Z＞Y＞X

下列各组大小顺序不正确的是

A．粒子半径：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+	B．热稳定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl
C．熔点：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰	D．还原性：HI < HBr < HCl < HF

（5分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：           。
（2）AB₂的结构式为            。
（3）C₂D的电子式：                           。
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式         ，         。

（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                    。
⑵地壳中含量最多的金属元素是                。
⑶写出②与④形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。
⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　                    。
⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。 

（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

 
(1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_    (化学式）
(2XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_      个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是      ，键长较长的是       。
(3)W的基态原子核外电子排布式是           。W₂Y在空气中煅烧生成的W₂O化学方程式是            。 
(4)处理含XO、YO₂验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)             △H=" " -283.0kJ.mol^-1
Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)              △H=" " -296.0 kJmol^-1
此反应的热化学方程式是                                

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有__   ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____    (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固体
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔点