（15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y₂和A Y溶液反应分别得ZY ₃和ZY ₂，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为               ；X在周期表中的位置是                  。
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                              。
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                  。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH^－－4e^－=2H₂O +O₂↑和                      。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                     。
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为           ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途          。
（6）BA₄是一种重要能源物质，右图是1．01×10⁵Pa下，1 mol BA₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为              。

今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为As₂O₃，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。

        （1）砷的基态原子的价电子排布式是                   。右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。

        （2）下列关于该元素的说法中正确的是         。
a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
d.P₄分子的空间的构壁为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′
（3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式                       。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是           。
（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As₂O₂存在，就会发生反应①：As₂O₃+Zn+HCl→X+ZnCl₂+H₂O（未配平）。在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式              。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为       。

（16分）
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：
①  A元素中的一种原子没有中子．
②  B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．
⑤  E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥  F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素
的化合物．
⑦  C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，F简单阴离子的结构示意图                    ，化合物AFD的电子式为         ，B₂A₂的结构式为                 ．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式        ；分子中C、F原子间的化学键的类型为                 （填“极性键”或“非极性键”），属于          分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为         ．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为        ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是            ．

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，E、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为_______________，其分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为____________________。
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式：_____________________________。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知），W的空间构型为_______________，工业上合成W气体选择的条件是________________。
（4）A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________________。
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为，则平衡时的转化率为________。

A和B均为短周期元素，它们的离子A^—和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（  ）

A．原子序数为A > B	B．核外电子数为A > B
C．原子半径A > B	D．离子半径 A- > B2+

某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，在它的气态氢化物中含氢3.85%，该元素的原子中有42个中子，则该元素的原子序数为(      )

A．14

B．31

C．33

D．75

下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：
A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（     ）

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2

近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C₆₀。下列说法中，正确的是（ ）
A C₆₀是一种新型化合物                         B C₆₀分子内含有离子键
C C₆₀在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO₂     D C₆₀的摩尔质量为720

（6分）(1)质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：                    &s.5*u.c.#om          
(2)下列物质属于离子晶体                ，属于分子晶体的是                ，
原子晶体               ，金属晶体                  。 
①铁   ②干冰   ③金刚石   ④铜    ⑤水晶   ⑥氯化钠  ⑦碘  ⑧氢氧化钠