【化学——选修：物质结构与性质】( 15分)
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	－1	－3　＋5	－2 ＋6	－1 ＋7	＋2	＋1 ＋2
原子半径nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是               (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取       杂化，空间构型是       形，是         分子
(填“极性”或“非极性”)；
（3）F^2＋与NH₃ 形成配离子的化学式为         ，F单质晶体晶胞是下图的           
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的       (填①、②、③或④)，A离子的配位数是        ；

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，
请选出C的氢化物所在的折线    (填n、m、x或y)。

铝元素在周期表中的位置是                                           （   ）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅣA族

(8分)A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
（1）B元素的原子结构示意图为                       ；
（2）A元素在周期表中的位置              ；
（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈         色。
（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：               。

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤

下列各元素中，一定属于主族元素的是（   ）

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素原子最外层电子数为2

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同

D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

下列大小顺序排列完全正确的组合是
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃
②熔点：Na＞C₃H₈＞CH₃OH
③离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞S^2—
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

（14分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是________、______。
（2）化合物B₂A₂的电子式为________。
（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                           (用离子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c(H⁺) +              = c(OH^一) +             ；
②c(H⁺)=c(OH^一) +                      。
（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为：                              。
正极反应为：                              。

（8分）【化学-物质结构与性质】
A、B、C、D是四   种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B               、C             。
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是      ，电负性最大的元素是                 。
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在                   区。
（4）画出A的核外电子排布式                    。

对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A．原子半径逐渐减小	B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大	D．元素的非金属性逐渐增强

(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是          (填写元素符号)；
(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是           （填氢化物的分子式）；
(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
                                          。