用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．60.0g二氧化硅晶体中，含有Si—O键的数目为N­A

B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA

C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N­A

D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA

右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是

A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点
B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C
D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B

某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出四种方案

这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是

选项	因	果
A	横行：按原子序数从小到大排列 纵列：按原子序数从小到大排列	表二合理
B	已制得活泼金属氢化物如KH	表四合理
C	最高正价与最低负价的绝对值相等	表三合理
D	原子最外层电子数相等	表一合理

 

某元素的原子具有

ns       np             nd
的价电子构型，则该元素可能有的化合价是(    )
①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6

A．只有①	B．①②③
C．①③⑤	D．①②③④⑤

下列变化需要吸收能量的是(    )

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3s23p5→3s23p6

C．

D．2H→H—H

元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核只有两种形状的电
子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(    )

A．X2Y5

B．

C．

D．

X、Y两种元素可形成X₂Y₃型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是(    )

A．X:3s23p1 Y:3s23p5

B．X:2s22p3 Y:2s22p4

C．X:3s23p1 Y:3s23p4

D．X:3s2 Y:2s22p3

根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答6—7题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。
6.下列有关结论正确的是(    )
A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
7.下列推断符合实际的有(    )
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)
B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)
C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期元素全部排满，则下列有关第七
周期元素的推论可能错误的是(    )

A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B．第七周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电
极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是(    )

A．电解出的锂和水反应放出氢气

B．电解前LiCl在加热时水解

C．电解时产生的无色气体是氯气

D．在高温时阳极放出氯气与水作用释氧