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科目: 来源:不详 题型:单选题

根据所学的电子排布规律及周期表判断,同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是(  )?
A.1B.11C.25D.8?

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科目: 来源:不详 题型:单选题

Li和Mg在周期表中位于对角线位置,下列对于Li的性质说法错误的是(  )?
A.LiOH微溶于水?
B.Li与水在常温下不反应?
C.Li和O2在加热条件下反应生成Li2O2??
D.Li在形成化合物时,化合价为+1价?

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列表达正确的是(   )
A.氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B.Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1
C.H、D、T、H可以用来表示氢元素的四种同位素
D.表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题:
  (1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。
  (2)写出B、D元素的离子结构示意图:
  B.______________________; D.______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程:
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中:
比较其中酸的酸性强弱:____________________________;
比较其中碱的碱性强弱:____________________________。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列图示正确的是
A.氟化氢的电子式:
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.铝离子的结构示意图:
D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列变化规律错误的是
A.微粒半径:F-<Cl-<Br-<I-B.稳定性:HI<HBr<HCl<HF
C.沸点:HF<HCl<HBr<HID.阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-

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科目: 来源:不详 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
  下列叙述正确的是
A.L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率:M>L
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.T的气态氢化物分子间存在氢键
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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科目: 来源:不详 题型:单选题

运用元素周期表分析下列推断,其中错误的是
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.单质砹是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒,比硫化氢更稳定的气体

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科目: 来源:不详 题型:单选题

科技日报2007年1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物(AlH3n,其结构类似于由B和H组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是
A.Al2H6中H为+1价,Al为-3价
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.Al2H6分子是非极性分子
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是
A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

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同步练习册答案