A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 5 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E , D 的L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
( 2 ）物质 E 中所包含的化学键有______________，写出 C、D 两元素形成的化合物 C₂D 的电子式______________________；
( 3 ）把盛有 48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。
（每空 2 分，共 8 分）

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期元素，四种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正化合价是W的最低负化合价绝对值的2倍。下列说法不正确的是（  ）

A．Y的单质可能为原子晶体

B．X和W可组成离子化合物

C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2∶3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6

(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H₂O＞HF；
第三周期SiH₄＞PH₃＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃   H₂S_______H₂O；CS₂__________CO₂    CCl₄＞CF₄(选填＞或＜)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃。CF₄的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a.①②③                                  b.②④⑤                     c.②③④

(1)试求n和m的值：n＝_____________，m＝_____________。
(2)试求R的相对原子质量a=_____________。

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
（1）已知铱的一种同位素是，则其核内中子数是
A.77                B.114                  C.191              D.268     
（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为
A.39︰61               B.61︰39                C.1︰1              D.39︰11

　　　　　　　　　　　  
　　　　　　　　　　 　
如上图，已知：
①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
（1）化合物F是                。
（2）化合物I是                 。
（3）反应③的化学方程式                                     。
（4）反应④的化学方程式                                     。

下列关系中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是           ，Y是            ，Z是            ；
（2）当X是强碱时，E是              ；
（3）当X是强酸时，E是              ；
（4）写出A与X反应的离子方程式                                。