相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A．投入到足量水中	B．投入到足量盐酸中
C．投入到足量CuSO4溶液中	D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

甲试管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定

在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为

A．1.344 mL

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0.448 mL

.（12分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2.

如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
⑴ A是                ，C是————————————
⑵物质F的电子式                ，  物质B的结构式                
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
（4） E与F反应的化学方程式是——————————————————.

把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

A．加热前消耗的多	B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多	D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定

（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量。测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出。（化学式量：Na₂CO₃－106，NaHCO₃－84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：
________       _          ___、_______                 ______。
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x＝_____                  ____。
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol·L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。 _____________________，记录消耗盐酸的体积V2。	______        ______， 说明产品中含有NaHCO3。

（16分）. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:                  
（2）实验中需加热至恒重的目的是：                   
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                    
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是             ;D装置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
:                                           

将过量CO₂通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为

A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混合气体在足量O₂中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na₂O₂固体中，固体增加的质量是

A．2.1 g

B．3.6 g

C．7.2 g

D．无法计算

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
，
下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化