A. 第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. 若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 
D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

A．元素原子核外层电子排布呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化 　　　　
D．元素的最高正化合价呈周期性变化

①SiCl₄晶体是分子晶体
②常温、常压下SiCl₄是液体
③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子
④SiCl₄熔点高于CCl₄
A．只有①
B．只有①②
C．只有②③
D．全部

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y 　
B．气态氢化物稳定性X＞Y   
C．原子半径X＜Z＜Y 　
D．X与Y可以形成化学式为YX₂的离子化合物

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

A．由_mX^a＋与_nY^b－，得m＋a＝n－b
B．X^2－的还原性一定大于Y^－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

A．A、B两元素能形成多种化合物
B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是________．
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．
(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________.
(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(5)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．