（10分）下图是由1—18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为                       。
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数            N_A。
（3）反应①的离子方程式为                                 ；
反应②的化学方程式为                                 。
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为        。（同温同压时）

A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A. 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B. 若A为金属钠，则由1mol  D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
A  Al₂(SO₄)₃溶液      B  CaCl₂ 溶液         C FeCl₂溶液       D  MgSO₄溶液

标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了
A  2.8g    B  4.4g     C   10.6g      D  1.4g

将一小快金属钠投入到盛放FeCl₂溶液的烧杯中，观察到的现象是__________________有关的离子方程式是____________________。

少量钠应保存在

A．直接放在试剂瓶中

B．水中

C．煤油中

D．CCl4中

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是

A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙	D．丁<甲<乙=丙

以下反应都有钠的化合物生成，其中不符合事实的是

A．Na2O2与水：NaOH	B．NaNO3加热：NaNO2
C．金属钠与甲醇：CH3ONa	D．NaNO3与浓硫酸微热制硝酸：Na2SO4

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N₂O₄的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．2:3

（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。